domingo, 5 de febrero de 2012

Rendimiento teorico


El rendimiento teorico de una reacción es la cantidad de producto que debiera formarse si todo el reactivo limitante se consumiera en la reacción.
El rendimiento real es la cantidad de producto efectivamente formado en una reaccion
Se explica el problema del libro y/o el siguiente:
Con los datos obtenidos de rendimiento real (rendimiento de reacción) se puede calcular el porcentaje de rendimiento de una reacción mediante la siguiente formula:
% DE RENDIMIENTO DE UNA REACCION= RENDIMIENTO REAL X 100
RENDIMIENTO TEORICO
EJEMPLO: Se preparó sulfato de calcio (CaSO4) al hacer reaccionar 200 g de Fluoruro de Calcio (CaF2) con acido sulfúrico (H2SO4). Calcula el rendimiento porcentual si se obtuvieron 200 g de Sulfato de Calcio.
CaF2 + H2SO4 CaSO4 + 2HF
SOLUCION:
a) Se convierten los 200 g de CaF2 a moles.
1 mol CaF2 ------------- 78.06 g
X ------------- 200 g X = 2.56 moles de CaF2
b) El dato obtenido se relaciona con los moles de la ecuación con una regla de tres:
1 mol CaF2 ---------- 1 mol CaSO4
2.56 mol CaF2 ------- X X = 2.56 moles de CaSO4

c) Se transforman los mol a gramos:
1 mol CaSO4 --------- 136 g
2.56 mol CaSO4 ----- X
X = 348.41 g DE CaSO4, ESTE ES EL RENDIMIENTO TEORICO. El rendimiento real son los 200 g que se obtuvieron en la reacción.
d) Finalmente se aplica la formula para obtener el porcentaje de rendimiento:
% de rendimiento = 200 g /348.14 g x 100 = 57.4 %

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